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Química

Tabela periódica

A tabela periódica organiza os elementos por número atômico em 18 grupos e 7 períodos, e suas propriedades variam de forma regular.

Destaques

  • 07:30vai cairGases nobres ficam fora da afinidade eletrônica e da eletronegatividade.
  • 05:51Raio cresce para baixo e para a esquerda; ionização, afinidade e eletronegatividade, para cima e para a direita.
  • 03:21O hidrogênio fica no período 1, mas não tem grupo definido.

O "vai cair" vem de quem gravou: um toque na estrela quando o professor avisa que algo cai na prova.

Resumo

A tabela periódica surgiu para organizar os elementos conhecidos no século XIX. Ela mostra nome, símbolo, número atômico e massa atômica; o símbolo vem do latim (Fe de ferrum, Na de natrium). Está em ordem crescente de número atômico, em 18 grupos (colunas) e 7 períodos (linhas). Os períodos indicam o número de camadas de elétrons. O hidrogênio não tem grupo definido.

Os elementos podem ser representativos (grupos 1, 2 e 13 a 18) ou de transição (3 a 12), e metais (bons condutores, sólidos exceto o mercúrio) ou ametais (maus condutores, exceto o grafite; o bromo é líquido).

Propriedades periódicas: o raio atômico cresce para baixo e para a esquerda (maior: frâncio); energia de ionização, afinidade eletrônica e eletronegatividade crescem para cima e para a direita. Gases nobres ficam de fora da afinidade e da eletronegatividade.

Tópicos da aula

  1. 00:00Por que a tabela existeOrganizar elementos com propriedades semelhantes.
  2. 00:50O que a tabela informaNome, símbolo do latim, número atômico e massa.
  3. 01:51Grupos e períodos18 colunas, 7 linhas e os nomes dos grupos.
  4. 04:16ClassificaçõesRepresentativos, transição, metais e ametais.
  5. 05:51Propriedades periódicasRaio, ionização, afinidade e eletronegatividade.

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